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化学是一门严密的自然科学，前后联系十分广泛，高二的化学内容有着承上启下的作用，学好这个阶段化学知识经有利于以后的高考。下面是化学君为大家整理的高二化学必备的知识点，希望对大家有用!01、化学反映的热效应1、化学反映的反映热(1)反映热的观点：当化学反映在一定的温度下举行时，反映所释放或吸收的热量称为该反映在此温度下的热效应，简称反映热。用符号Q表现。

(2)反映热与吸热反映、放热反映的关系。Q>0时，反映为吸热反映;Q<0时，反映为放热反映。(3)反映热的测定测定反映热的仪器为量热计，可测出反映前后溶液温度的变化，凭据体系的热容可盘算出反映热，盘算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表现体系的热容，T1、T2划分表现反映前和反映后体系的温度。

实验室经常测定中和反映的反映热。2、化学反映的焓变(1)反映焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来形貌，符号为H，单元为kJ·mol-1。反映产物的总焓与反映物的总焓之差称为反映焓变，用ΔH表现。(2)反映焓变ΔH与反映热Q的关系。

对于等压条件下举行的化学反映，若反映中物质的能量变化全部转化为热能，则该反映的反映热即是反映焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反映产物)-H(反映物)。(3)反映焓变与吸热反映，放热反映的关系：ΔH>0，反映吸收能量，为吸热反映。

ΔH<0，反映释放能量，为放热反映。(4)反映焓变与热化学方程式：把一个化学反映中物质的变化和反映焓变同时表现出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。②化学方程式后面写上反映焓变ΔH，ΔH的单元是J·mol-1或 kJ·mol-1，且ΔH后注明反映温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。3、反映焓变的盘算(1)盖斯定律对于一个化学反映，无论是一步完成，还是分几步完成，其反映焓变一样，这一纪律称为盖斯定律。(2)使用盖斯定律举行反映焓变的盘算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，凭据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。(3)凭据尺度摩尔生成焓，ΔfHmθ盘算反映焓变ΔH。对任意反映：aA+bB=cC+dDΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]02、化学平衡化学反映的速率1、化学反映是怎样举行的(1)基元反映：能够一步完成的反映称为基元反映，大多数化学反映都是分几步完成的。

(2)反映历程：平时写的化学方程式是由几个基元反映组成的总反映。总反映中用基元反映组成的反映序列称为反映历程，又称反映机理。

(3)差别反映的反映历程差别。同一反映在差别条件下的反映历程也可能差别，反映历程的差异又造成了反映速率的差别。2、化学反映速率(1)观点：单元时间内反映物的减小量或生成物的增加量可以表现反映的快慢，即反映的速率，用符号v表现。(2)表达式：v=△c/△t(3)特点对某一详细反映，用差别物质表现化学反映速率时所得的数值可能差别，但各物质表现的化学反映速率之比即是化学方程式中各物质的系数之比。

3、浓度对反映速率的影响(1)反映速率常数(K)反映速率常数(K)表现单元浓度下的化学反映速率，通常，反映速率常数越大，反映举行得越快。反映速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体外貌性质等因素的影响。(2)浓度对反映速率的影响增大反映物浓度，正反映速率增大，减小反映物浓度，正反映速率减小。

增大生成物浓度，逆反映速率增大，减小生成物浓度，逆反映速率减小。(3)压强对反映速率的影响压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反映，压强的改变对反映速率险些无影响。压强对反映速率的影响，实际上是浓度对反映速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。

压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反映速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反映速率都减小。4、温度对化学反映速率的影响(1)履历公式阿伦尼乌斯总结出了反映速率常数与温度之间关系的履历公式：式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

由公式知，当Ea>0时，升高温度，反映速率常数增大，化学反映速率也随之增大。可知，温度对化学反映速率的影响与活化能有关。(2)活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量与反映物分子平均能量之差。差别反映的活化能差别，有的相差很大。活化能 Ea值越大，改变温度对反映速率的影响越大。

5、催化剂对化学反映速率的影响(1)催化剂对化学反映速率影响的纪律：催化剂大多能加速反映速率，原因是催化剂能通过到场反映，改变反映历程，降低反映的活化能来有效提高反映速率。(2)催化剂的特点：催化剂能加速反映速率而在反映前后自己的质量和化学性质稳定。催化剂具有选择性。

催化剂不能改变化学反映的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。03、高中化学基础知识点苯C6H61、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，自己也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。3、化学性质(1)氧化反映 2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。(2)取代反映① 铁粉的作用：与溴反映生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大② 苯与硝酸(用HONO2表现)发生取代反映，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

+HONO2 +H2O反映用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。(3)加成反映用镍做催化剂，苯与氢发生加成反映，生成环己烷+3H2二、乙醇CH3CH2OH1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何磨练乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何获得无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、结构: CH3CH2OH(含有官能团：羟基)3、化学性质(1) 乙醇与金属钠的反映：2 CH3CH2OH +2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑(取代反映)(2) 乙醇的氧化反映①乙醇的燃烧：CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反映2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反映CH3CH2OH三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)3、乙酸的重要化学性质(1) 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反映，生成二氧化碳气体使用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要身分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反映，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反映都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(2) 乙酸的酯化反映(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反映属于取代反映)乙酸与乙醇反映的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反映时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。

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